1)Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro ? Quelle est son unité ?

2)Qu'est-ce qu'une masse molaire atornique ? Quelle est son unité ?

3)Qu'est-ce que le volume molaire d'un gaz ?Quelle est son unité ?

4)Enoncez la loi d'Avogadro-Ampère .

5)Le volume molaire d'un gaz (repondre par VRAI ou par FAUX) dépend :

-a:de sä temperature

-b: de la nature du gaz

-c:de sa pression.

6)La constante d'Avogadro (répondre par VRAI ou par FAUX) :

-a: est un nombre sans unité

-b:représente le nombre d'entités dans une mole .

7)Quel est le soluté dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre ?

8)Peut-on réaliser une solution aqueuse avec un solvant autre que l'eau ?

9)Définir la concentration molaire d'une solution .

10)Quelle est la grandeur qui se concerve lors d'une dilution ?

11)Quelle relation peut-on écrire entre les volumes et les concentrations lors d'une dilution ?

12)Exercice 5 page 218

13)Exercice 6 pag e218

14)Exercice 8 page 219

15)Exercice 12 page 219

16)Exercice 15 page 219

17)Exercice 5 page 229

18)Exercice 6 page 229

19)Exercice 10 page 230

20)Exercice 14 page 230

21)Exercice 19 page 231

22)Exercice 21 page 232

La Mole - CORRECTION

1/Constante d'Avogadro : N_A=6,02.10²³ mol^-1 . Unité : mol^-1 .

2/La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes . Elle s'exprime en g.mol^-1

3/Le volume molaire d'un gaz est le volume occupé par une mole de gaz . Il s'exprime en L.mol^-1 .

4/Loi d'Avogadro-Ampère : Pris dans les mêmes conditions de pression et de température , tous les gaz ont le même volume molaire .

5/Le volume molaire d'un gaz (repondre par VRAI ou par FAUX) dépend :

-a:de sa temperature : VRAI

-b: de la nature du gaz : FAUX

-c:de sa pression : VRAI

6/La constante d'Avogadro (répondre par VRAI ou par FAUX) :

-a: est un nombre sans unité : FAUX

-b:représente le nombre d'entités dans une mole : VRAI

7/Dans une solution de sulfate de cuivre , le sulfate de cuivre est le soluté .

8/Par définition , une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l'eau . On ne peut donc pas réaliser une solution aqueuse avec un autre solvant que l'eau .

9/Concentration molaire (en soluté) d'une solution C=n/V où n est le nombre de moles de soluté introduit pour préparer le volume V de solution .

10/Au cours d'une dilution , le nombre de moles de soluté introduit est conservé .

11)Quelle relation peut-on écrire entre les volumes et les concentrations lors d'une dilution ?

11/C₀V₀ = C₁V₁ : C₀ et V₀ sont respectivement la concentration et le volume de la solution mère . C₁ et V₁ sont respectivement la concentration et le volume de la solution fille (V₁>V₀ )

12/Exercice 5 page 218

Pour calculer la masse molaire d'un élément chimique il faut en fait tenir compte des différents isotopes de l'élément qui existent à l'état naturel .

Ainsi :

14/Exercice 8 page 219

1/ M= 6*12+8 +6*16 = 176 g.mol^-1

2/ n=m/M = 0,5/176 = 2,8.10^-3 mol .

3/ N=N_A* n = 1,71.10²¹ molécules

16/Exercice 15 page 219

1/M(Na⁺) = 23 g.mol^-1 ; M(Ag⁺) = 108 g.mol^-1 ; M(Fe²⁺) = 55,8 g.mol^-1 ; M(Cl^-)=35,5 g.mol^-1 ; M(NO₃^-)=14+3*16 = 62 g.mol^-1 .

2/M(NaCl) = M(Na⁺) + M(Cl^-) = 58,5 g.mol^-1 ; M(AgNO₃) = M(Ag⁺)+M(NO₃^-) =170 g.mol^-1

M(FeCl₃) = M(Fe²⁺)+ 2*M(Cl^-) = 126,8 g.mol^-1 .

3/ L'approximation peut être justifiée par le fait que la masse des électrons est très faible devant la masse du noyau (un nucléon a une masse presque 2000 fois supérieure à velle d'un nucléon ) .

17/Exercice 5 page 229

18/Exercice 6 page 229

1/ C = n/V où n est la quantité de matière (nombre de moles) du composé moléculaire utilisé pour préparer le volume V de solution .

19/Exercice 10 page 230

1/n(saccharose)= C₂*V = 9,6 .10^-2 mol

n(glucose)=C₁*V =8,4.10^-2 mol .

2/ n=m/M d'où m = n*M

m(saccharose) = 9,6.10^-2 * (12*12+22+11*16)=32,8 g

m(glucose) = 8,4.10^-2 * (6*12+12+6*16) =15,1 g

20/Exercice 14 page 230

1/F=2 (diluée 2 fois - voir TP)

2/C' = C/F et donc : C'₁= 3,15.10^-3 mol.L^-1 ; C'₂ = 1,08 .10^-2 mol.L^-1

3/Pour préparer la solution diluée , il faut prélever 50 mL de la solution mère avec une pipette jaugée de 50 mL par exemple à verser dans une fiole jaugée de 100 mL . Ensuite , on complète avec de l'eau distillée (en plusieurs ajouts et en agitant) jusqu'au trait de jauge . On agite de façon à bien homogénéiser la solution obtenue .

21)Exercice 19 page 231

1/Le vin blanc étant à 12 ° , cela signifie que 100 mL de vin contiennent 12 mL d'éthanol . 75 cL = 750 mL de vin contiennent par conséquent 12*7,5= 90 mL d'éthanol .

Or la densité d d'un liquide est telle que :

d= masse volumique du liquide/masse volumique de l'eau

µ = m/V , m étant la masse du volume V du corps considéré

La masse d'alcool contenu dans la bouteille de vin est donc égale à :

m_alcool = µ_alcool * V_alcool = 0,79* 90 g.mL^-1*mL = 71,1 g

Masse molaire de l'éthanol : M = 2*12+6+16 = 46 g.mol^-1 .

n = m/M = 71,1/46 =1,54 mol est la quantité d'éthanol contenu dans la bouteille de vin blanc .

2/C =n/V = 1,54 / 0,75 = 2,05 mol/L

22)Exercice 21 page 232

1/Le principe du traitement homéopathique est de traiter une maladie par des composés qui provoquent les mêmes effets que la maladie en utilisant des composés à des doses infinitésimales .

2/Lorsqu'on passe de 1 CH à 2CH , le facteur de dilution est égal à F=100 [(99+1)/1]

3/Si on voulait préparer 100 mL de solution à 1CH , ce qui veut dire qu'on dilue 100 fois la solution mère , il faudrait prélever 1 mL de la solution mère à verser dans une fiole jaugée de 100 mL , puis compléter dans la fiole jaugée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge . Enfin il faut agiter de façon à bien homogénéiser la solution .

4/ 2CH : facteur de dilution par rapport à la teinture mère F=100*100 = 10⁴

3CH : F = 10⁶ .

5/Pour une teinture mère dont le principe actif a pour concentration C= 1 mol/L , les concentrations en principe actif des solutions diluées sont :

* pour 1 CH : 10^-2 mol.L^-1

* pour 2 CH : 10^-4 mol/L

* pour 3CH : 10^-6 mol/L

6/On établit facilement que pour une solution x CH : C_x = 10^-2x . Par conséquent :

C₁₁ = 10^-22 mol/L ; C₁₂ = 10^-24 mol/L

En nombre de molécules par litre de solution , cela donne :

* pour 11 CH : N_A * 10^-22 = 6,02.10²³*10^-22 = 60 molécules par litre

* pour 12 CH : N_A* 10^-24 =0,6 molécules par litre (0,6 a un sens statistique) , autrement dit , il n'y a plus de molécule , d'où le texte : "les scientifiques peuvent critiquer cette méthode et montrer aisaimant qu'entre la 11CH et la 12CH il n'y a plus de molécule "