Chap 1 : atome et élément chimique :

1/Exercices de cours

2/Questions :

a)Quels renseignements donne le numéro atomique Z ?

b)Quels renseignements donne le nombre A ?

c)Comment calcule t-on la masse approchée d'un atome ?

d)Par quoi est caractérisé un élément chimique ?

e)Comment représente t-on un noyau atomique ?

f)Comment représente t-on un élément chimique ?

g)Que signifie : <<Les éléments se conservent au cours d'une transformation chimique ?

h)Définir un isotope

i)Qu'est-ce qu'un ion ?

j)Quel est le nom des ions Fe²⁺,Ag⁺ , Na⁺

k)Comment sont placés les électrons d'un atome ?

l)Quelles sont les règles de remplissage des couches électroniques ?

3/Exercices :

a)Exercice 6 page 182

b)Exercice 11 page 182

c)Exercice 13 page 182

g)Exercice 14 page 182

h)Exercice 16 page 182

i)Exercice 7 page 182

Correction :

1/Exercices de cours

Ex1 : La charge d'un noyau qui contient 12 protons est q=12*q_p= 12*1,6.10^-19 C=1,9.10^-18 C

Ex2 : La charge d'un atome est nulle (elle ne dépend donc pas du nombre de protons)

Ex3 :La masse de l'atome de carbone 12 est 12*m_nucléon= 12*1,67.10^-27 kg= 2.10^-26 Kg

EX4:(1 proton , 0 neutron )et (1 proton, 2 neutrons ) sont bien des isotopes car ils ont le même numéro atomique et un nombre de neutrons différent.

Ex5 :correction dans le livre

Ex6 : correction dans le livre.

2/Questions :

a)Le numéro atomique Z est égal au nombre de protons contenus dans le noyau de l'atome .

b)A est le nombre de masse . Ce nombre est égal au nombre du nucléons (protons + neutrons) contenus dans le noyau .

c)m_atome = A m_P =A m_n

d)Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z

e)Symbole d'un noyau atomique X de Z protons et de A nucléons :

f)Un élément chimique est représenté par une lettre ou une association de plusieurs lettres : Na : sodium ; O : Oxygène ; Cl : chlore …….

g)<<Les éléments se conservent au cours d'une transformation chimique >> :Au cours d'une transformation chimique les éléments chimiques ne disparaissent pas mais se réarrangent entre eux

h)Deux atomes sont des isotopes si leurs noyaux contiennent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents .

i)Un ion est un atome ou un groupement d'atomes ayant perdu(s) ou gagné(s) un ou plusieurs électrons .

j)Fe²⁺: ion fer II ; Ag⁺ : ion argent , Na⁺ : ion sodium

k)Les électrons dans un atome sont répartis en couches

l)*On remplit d'abord la couche K (la plus proche du noyau) avec au maximum 2 électrons

*on remplit ensuite la couche L avec au maximum 8 électrons

*on remplit ensuite la couche M avec au maximum 18 électrons (règle des 2n² pour le nombre maximum d'électrons)…….

Pour un atome ,le nombre total d'électrons doit être égal à Z

La dernière couche est dite "externe" , les autres sont les couches internes .

3/Exercices :

a)Exercice 6 page 182 :

1-La charge du noyau est q=4.10^-18 C . Le nombre de protons dans le noyau est donc Z=q/q_p=(4.10^-18)/(1,6.10^-19)= 25

2-le nombre de nucléons est A=Z+N=25+30=55

3-l'atome étant neutre , il contient autant d'électrons que de protons , soit 25 électrons.

b)Exercice 11 page 182:

1-Atome de sodium 23 ayant perdu 1 électron :

2-Gain d'un électron par :

3-Gain d'un électron par un atome de fluor 19 :

4-Perte de 3 électrons par un atome d'aluminium 27 :

c) Exercice 13 page 182

1-NA est incorrect ; il faut écrire Na

he est incorrect ; il faut écrire He

na est incorrect ; il faut écrire Na

FE est incorrect ; il faut écrire Fe

hG est incorrect ; il faut écrire Hg

2-N : azote ; Si : silicium ; P:phosphore ; Pb:plomb ;Fe: fer ; F:fluor ; Na : sodium ; Ar:argon ; Ne : néon ;Al : aluminium .

d)Exercice 14 page 182

1) : 29 protons ,27 électrons et 34 neutrons

: 17 protons , 18 électrons et 20 neutrons

: 26 protons , 23 électrons et 31 neutrons

:29 protons , 27 électrons et 35 neutrons

: 1 proton , 0 électron , 0 neutron

: 17 protons , 18 électrons et 18 neutrons

2)sont des isotopes

sont des isotopes .

e)Exercice 16 page 182

C : (K)²(L)⁴ ; Mg²⁺ : (K)²(L)⁸ ; Cl^- : (K)²(L)⁸(M)⁸ ; K⁺ :(K)²(L)⁸(M)⁸ ; Si : (K)²(L)⁸(M)⁴

f)Exercice 7 page 182

1)m_Fe= 56 m_P = 9,3.10^-26 Kg

2)n = m/m_Fe =1,2.10^-6/9,3.10^-26 =1,3 .10¹⁹ atomes .

j)Exercice 22 page 183

1-La principale source de dioxyde de soufre est l'activité humaine, plus particulièrement la combustion de charbons et de fiouls soufrés .

2-Dans l'atmosphère , le dioxyde de soufre est oxydé en acide sulfurique .Le dioxygène et la vapeur d'eau sont les réactifs nécessaires :

SO₂ + 1/2O₂ + H₂O ----> H₂SO₄ .

3-L'élément soufre quitte l'atmosphère dissous dans l'eau de pluie : on obtient des pluies acides .

4-Dans la croûte terrestre , l'élément soufre est stocké sous la forme de sulfures métalliques comme FeS ou CuS , de sulfates comme le gypse CaSO₄ .

5-Le dégagement de sulfure d'hydrogène H₂S est dû à l'action de bactéries anérobies , c'est à dire opérant dans des milieux dépourvus de dioxygène .De tels milieux se rencontrent dans les fonds marécageux.

Dans l'atmosphère , H₂S est oxydé par le dioxygène de l'air en dioxyde de soufre SO₂ .