Chap 1 : atome et élément chimique :
1/Exercices de cours
2/Questions :
a)Quels
renseignements donne le numéro atomique Z ?
b)Quels
renseignements donne le nombre A ?
c)Comment
calcule t-on la masse approchée d'un atome ?
d)Par quoi est
caractérisé un élément chimique ?
e)Comment
représente t-on un noyau atomique ?
f)Comment
représente t-on un élément chimique ?
g)Que signifie :
<<Les éléments se conservent au
cours d'une transformation chimique ?
h)Définir un
isotope
i)Qu'est-ce
qu'un ion ?
j)Quel est le
nom des ions Fe2+,Ag+ , Na+
k)Comment sont
placés les électrons d'un atome ?
l)Quelles sont
les règles de remplissage des couches électroniques ?
3/Exercices :
a)Exercice 6
page 182
b)Exercice 11
page 182
c)Exercice 13
page 182
g)Exercice 14
page 182
h)Exercice 16
page 182
i)Exercice 7
page 182
Correction :
1/Exercices de cours
Ex1 : La charge d'un noyau qui contient 12 protons est q=12*qp=
12*1,6.10-19 C=1,9.10-18 C
Ex2 : La charge d'un atome est nulle (elle ne dépend donc pas du nombre
de protons)
Ex3 :La masse de l'atome de carbone 12 est 12*mnucléon=
12*1,67.10-27 kg= 2.10-26 Kg
EX4:(1 proton , 0 neutron )et
(1 proton, 2 neutrons ) sont bien des isotopes car ils ont le
même numéro atomique et un nombre de neutrons différent.
Ex5 :correction dans le livre
Ex6 : correction dans le livre.
2/Questions :
a)Le numéro
atomique Z est égal au nombre de protons contenus dans le noyau de l'atome .
b)A est le
nombre de masse . Ce nombre est égal au nombre du nucléons (protons + neutrons)
contenus dans le noyau .
c)matome = A mP =A mn
d)Un élément
chimique est caractérisé par son numéro atomique Z
e)Symbole d'un
noyau atomique X de Z protons et de A nucléons :
f)Un élément chimique
est représenté par une lettre ou une association de plusieurs lettres : Na :
sodium ; O : Oxygène ; Cl : chlore …….
g)<<Les éléments se conservent au cours d'une
transformation chimique >> :Au cours d'une transformation chimique
les éléments chimiques ne disparaissent pas mais se réarrangent entre eux
h)Deux atomes
sont des isotopes si leurs noyaux contiennent le même nombre de protons mais un
nombre de neutrons différents .
i)Un ion est un
atome ou un groupement d'atomes ayant perdu(s) ou gagné(s) un ou plusieurs
électrons .
j)Fe2+: ion fer II ; Ag+ : ion argent
, Na+ : ion sodium
k)Les électrons
dans un atome sont répartis en couches
l)*On remplit
d'abord la couche K (la plus proche du noyau)
avec au maximum 2 électrons
*on remplit
ensuite la couche L avec au maximum 8 électrons
*on remplit
ensuite la couche M avec au maximum 18 électrons (règle des 2n2 pour
le nombre maximum d'électrons)…….
Pour un atome
,le nombre total d'électrons doit être égal à Z
La dernière
couche est dite "externe" , les autres sont les couches internes .
3/Exercices :
a)Exercice 6
page 182 :
1-La charge du
noyau est q=4.10-18 C . Le nombre de protons dans le noyau est donc
Z=q/qp=(4.10-18)/(1,6.10-19)= 25
2-le nombre de
nucléons est A=Z+N=25+30=55
3-l'atome étant neutre
, il contient autant d'électrons que de protons , soit 25 électrons.
b)Exercice 11
page 182:
1-Atome de
sodium 23 ayant perdu 1 électron :
2-Gain d'un
électron par :
3-Gain d'un
électron par un atome de fluor 19 :
4-Perte de 3
électrons par un atome d'aluminium 27 :
c) Exercice 13
page 182
1-NA est
incorrect ; il faut écrire Na
he est incorrect
; il faut écrire He
na est incorrect
; il faut écrire Na
FE est incorrect
; il faut écrire Fe
hG est incorrect
; il faut écrire Hg
2-N : azote ; Si
: silicium ; P:phosphore ; Pb:plomb ;Fe: fer ; F:fluor ; Na : sodium ; Ar:argon
; Ne : néon ;Al : aluminium .
d)Exercice 14
page 182
1) : 29 protons ,27 électrons et 34 neutrons
: 17 protons , 18
électrons et 20 neutrons
: 26 protons , 23 électrons et 31 neutrons
:29 protons , 27 électrons et 35 neutrons
: 1 proton , 0 électron , 0 neutron
: 17 protons , 18 électrons et 18 neutrons
2)sont des isotopes
sont des isotopes .
e)Exercice 16
page 182
C : (K)2(L)4 ; Mg2+ : (K)2(L)8 ; Cl-
: (K)2(L)8(M)8 ; K+ :(K)2(L)8(M)8 ; Si : (K)2(L)8(M)4
f)Exercice 7
page 182
1)mFe=
56 mP = 9,3.10-26 Kg
2)n = m/mFe
=1,2.10-6/9,3.10-26 =1,3 .1019 atomes .
j)Exercice 22
page 183
1-La principale
source de dioxyde de soufre est l'activité humaine, plus particulièrement la
combustion de charbons et de fiouls soufrés .
2-Dans
l'atmosphère , le dioxyde de soufre est oxydé en acide sulfurique .Le dioxygène
et la vapeur d'eau sont les réactifs nécessaires :
SO2 + 1/2O2 + H2O ----> H2SO4 .
3-L'élément
soufre quitte l'atmosphère dissous dans l'eau de pluie : on obtient des pluies
acides .
4-Dans la croûte
terrestre , l'élément soufre est stocké sous la forme de sulfures métalliques
comme FeS ou CuS , de sulfates comme le gypse CaSO4 .
5-Le dégagement
de sulfure d'hydrogène H2S est dû à l'action de bactéries anérobies
, c'est à dire opérant dans des milieux dépourvus de dioxygène .De tels milieux
se rencontrent dans les fonds marécageux.
Dans
l'atmosphère , H2S est oxydé par le dioxygène de l'air en dioxyde de
soufre SO2 .