Chap 2 : La Classification périodique des éléments
C'est Mendeleiv qui est à l'origine du "classement " des éléments chimiques dans une table . L'aspect historique sera abordé en TP .
I/Le classement des éléments :
1- Les éléments sont classés de gauche à droite et de haut en bas par numéros atomiques croissants
2-Une ligne correspond au remplissage d'une couche électronique
exemple : 1ere ligne : remplissage de la couche K : H, He
2eme ligne : remplissage de la couche L : Li, Be, B, C, N,O, F, Ne
II/Les familles d'éléments :
Dans une même colonne se trouvent regroupés des éléments aux propriétés chimiques analogues. Ils ont la même structure électronique externe .
colonne I A : les alcalins
colonne VIIA : les halogènes ;
colonne VIIIA : les gaz "nobles " ou gaz "rares"
Les éléments de la dernière colonne sont très stables .
III/Utilisation de la classification périodique :
1-Nombre d'électrons de la couche externe :
Le numéro de la colonne (suf exceptions ) est égal au nombre d'électrons de la couche externe de l'élément stable .
exemple : Na (sodium) a un électron sur sa dernière couche .
2-Un atome acquiert la charge qui lui permet d'avoir la structure électronique du gaz rare le plus proche
exemple : F (fluor) gagne un électron pour former F
- et acquérir ainsi la structure électronique du Neon (Ne)3-La classification périodique donne également des renseignements sur le numéro atomique des atomes .