Chap 2 : La Classification périodique des éléments

 

C'est Mendeleiv qui est à l'origine du "classement " des éléments chimiques dans une table . L'aspect historique sera abordé en TP .

I/Le classement des éléments :

1- Les éléments sont classés de gauche à droite et de haut en bas par numéros atomiques croissants

2-Une ligne correspond au remplissage d'une couche électronique

exemple : 1ere ligne : remplissage de la couche K : H, He

2eme ligne : remplissage de la couche L : Li, Be, B, C, N,O, F, Ne

II/Les familles d'éléments :

Dans une même colonne se trouvent regroupés des éléments aux propriétés chimiques analogues. Ils ont la même structure électronique externe .

colonne I A : les alcalins

colonne VIIA : les halogènes ;

colonne VIIIA : les gaz "nobles " ou gaz "rares"

Les éléments de la dernière colonne sont très stables .

III/Utilisation de la classification périodique :

1-Nombre d'électrons de la couche externe :

Le numéro de la colonne (suf exceptions ) est égal au nombre d'électrons de la couche externe de l'élément stable .

exemple : Na (sodium) a un électron sur sa dernière couche .

2-Un atome acquiert la charge qui lui permet d'avoir la structure électronique du gaz rare le plus proche

exemple : F (fluor) gagne un électron pour former F- et acquérir ainsi la structure électronique du Neon (Ne)

3-La classification périodique donne également des renseignements sur le numéro atomique des atomes .

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