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Nous dirons de HCl , que c'est un acide : espèce qui cède un proton

a-La solution conduit le courant électrique (expérience : électrolyse)

Q6)Justifiez le caractère conducteur de la solution obtenue .

b-Equation-bilan

Q8)Mettre en évidence l'échange protonique au cours de la réaction entre HCl et l'eau .Parmi les réactifs , quel est l'acide , quelle est la base ?

Expérience : Dans un bécher mettre 20 mL d'eau et ajouter 1 g d'acide benzoïque . Placer le bécher sur un agitateur magnétique et agiter . Q9)Observation .

Expérience :On ajoute 10 mL de soude (NaOH à 1 mol/L) à la solution précédente

Q10)Observation .

Q12)Comparer les solubilités de l'acide benzoïque et de l'ion benzoate dans l'eau .

Q14)Observation .

Q15)Ecrire l'équation de la transformation chimique , sachant qu'on obtient notamment de l'acide benzoïque .

Dans une réaction acide-base , met en jeu deux couples acide/base (Acide1 /base 1) et (Acide 2/base 2), tel que : Acide 1 + Base 2 --------> Base 1 + Acide 2

2/Interprétation :

1)On obseve la formation de "fumées" blanches .

2)En comparant les densités , on constate que Hcl est plus lourd que NH₃ .Lorsqu'on met le flacon de Hcl au-dessus de celui d'ammoniac , le chlorure d'hydrogène descend dans le flacon d'ammoniac alors que l'ammoniac a tendance à s'élever : La réaction est donc plus rapide que si on avait mis le flacon d'ammoniac au dessus du flacon de HCl .

3)NH₃ + HCl ---------> NH₄Cl (solide blanc)

4)L'eau s'élève dans le flacon qui contient le chlorure d'hydrogène et nous observons un jet d'eau . On peut remarquer que l'eau du cristallisoir dans laquelle on a mis de l'hélianthine (indicateur coloré) et qui avait initialement une coloration orange prend une teinte rose-rouge en pénétrant dans le flacon .

Pour que le processus s'amorce il faut tout d'abord que le chlorure d'hydrogène se dissolve dans de l'eau . En fait , quelques gouttes suffisent car HCl est très soluble dans l'eau . Dès lors il se crée une dépression dans le flacon . L'eau s'élève dans le flacon jusqu'à ce que la pression à l'intérieur du flacon soit égale à la pression atmosphérique .

5)HCl + H₂O ------> H₃O⁺_aq + Cl^-_aq

6)La solution conduit le courant électrique : elle contient donc des ions . Ici , il s'agit essentiellement des ions H₃O⁺_aq et Cl^-_aq

7)On ajoute du nitrate d'argent dans la solution : les ions Ag⁺ réagissent avec les ions Cl^- pour donner un précipité de blanc de chlorure d'argent AgCl : Ag⁺_aq + Cl^-_aq -----> AgCl_précipité .

8) HCl -------> H⁺ + Cl^-

H₂O + H⁺ -------> H₃O⁺

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HCl + H₂O -------> H₃O⁺_aq + Cl^-_aq .

HCl est l'acide : il perd un proton ; H₂O est la base : elle gagne un proton .

9)L'acide benzoïque ne se dissout pratiquement pas dans l'eau .

10)En ajoutant de la soude , la solution devient limpide .

11)C₆H₅COOH + Na⁺_aq + OH^-_aq --------> C₆H₅COO^-_aq + H₂O + Na⁺_aq (les ions Na⁺ ne participent pas à la réaction : on peut les omettre dans l'équation-bilan )

12)Lorsqu'on a ajouté de la soude , l'acide bensoïque s'est transformé en benzoate de sodium . Il est clair que l'ion benzoate est soluble dans l'eau alors que l'acide benzoïque ne l'est pas .

13)C₆H₅COOH -------> C₆H₅COO^- + H⁺

OH^- + H⁺ ----------> H₂O

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C₆H₅COOH + OH^-_aq --------> C₆H₅COO^-_aq + H₂O

* l'acide benzoïque est un acide : il perd un proton

* OH^- est une base .

Parmi les produits C₆H₅COO^- est une base puisqu'elle peut capter un proton pour donner de l'acide benzoïque et H₂O peut céder un proton : c'est donc un acide .

14)Lorsqu'on ajoute de l'acide chlorhydrique , l'acide benzoïque précipite à nouveau .

15)C₆H₅COO^- + H₃O⁺ --------> C₆H₅COOH + H₂O

16)La solution d'acide chlorhydrique prend une teinte jaune : c'est la couleur prise par le BBT lorsque le milieu est riche en ions H₃O⁺ .

La solution de soude prend une teinte bleue : c'est la couleur du BBT lorsque le milieu est riche en ions OH^- .

17)HIn est jaune , In^- est bleu .