Un acide : peut céder un ou plusieurs protons (AH)

Un oxydant : peut capter un ou plusieurs électrons . (Ox)

Un réducteur : peut céder un ou plusieurs électrons .(Red)

Ox/red est un couple rédox

Ox est l'oxydant conjugué du réducteur Red

Red est le réducteur conjugué de l'oxydant Ox

voir le tableau du polycopié .

C'est une réaction entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple .

Schématiquement , nous écrirons :

Acide 1 + base 2 -----> Base 1 + acide 2

Autrement dit , cette réaction met en jeu les couples (Acide 1/Base 1) et (Acide 2/Base 2)

C'est une réaction entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre couple .

Schématiquement , nous écrirons :

Ox 1 + Red 2 -------> Red 1 + Ox 2

Autrement dit , cette réaction met en jeu les couples (Ox 1/red 1) et (ox2/red 2) .

* des éléments

* de la charge électrique .

On se rappellera tout particulièrement que les électrons ne doivent jamais figurer dans les équations-bilans .

Objectif : écrire la demi-équation électronique caractéristique de ce couple .

etape 1 : "présenter" le couple :

etape 2 : "Equilibrer" les éléments autres que l'hydrogène et l'oxygène . Ici , il y a autant d'oxygène à gauche qu'à droite , donc l'élément Mn est "équilibré"

etape 3 :"Equilibrer" l'élément O en ajoutant de l'eau :

étape 5: "Equilibrer" les charges avec des électrons

Ecrire la demi-équation électronique correspondante .