1-Constante d'Avogadro :
NA = 6,02.1023 mol-1
2-Quantité de matière :
entité : atome , molécule , ion ....
la quantité de matière s'exprime en mol
N : nombre d'entités
n : quantité de matière de "l'objet" considéré
3-Détermination d'une quantité de matière par pesée :
m : masse en g
M : masse molaire en g.mol-1 .
4-Quantité de matière et volume :
Rappel :masse volumique :
r
: masse volumique en g.L-1, m en g , V en L
La relation précédente combinée à celle-ci conduit à : 
5-Cas des gaz
a)Loi des gaz parfaits :
p: pression du gaz en pascals (Pa)
V: volume du gaz en m
3n : quantité de matière (nombre de moles de molécules) en mol
R constante des gaz parfaits : R=8,314 Pa.m
3.K-1.mol-1
b) Volume molaire : V
m : volume occupé par une mole de gaz (dépend de la température)
en L.mol
-1 (exprimer alors V en L) ou en m3.mol-1(exprimer V en m3) .6-Soluté :
Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique, appelée soluté , dans un liquide , appelé solvant .
C:concentration molaire d'un soluté en mol.L-1
V : volume de la solution en L
n : quantité de matière en soluté introduite en mol.
Exercices :
n°
s 2,3,7,9,11,14,18 et 25 pages 20 à 22